煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的二氧化硫气体会造成环境污染.有一种煤每燃烧1t就会释放出53.5kg二氧化硫.如果将产生的二氧化硫用熟石灰来完全吸收,其反应化学方程式为：SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收?（计算结果取整数）
问题描述：
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的二氧化硫气体会造成环境污染.
有一种煤每燃烧1t就会释放出53.5kg二氧化硫.如果将产生的二氧化硫用熟石灰来完全吸收,其反应化学方程式为：SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收?（计算结果取整数）
答
燃烧5t这种煤产生的SO2的质量为：53.3kg×5=266.5kg；
设理论上需用Ca（OH）2的质量为x，
S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20
64 74
266.5kg x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理论上需要氢氧化钙308kg．
答
1t就会释放出53.5kg二氧化硫.5t就会释放出5*53.5kg=267.5kg二氧化硫
SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O
64 74
267.5kg x
64/74=267.5/x
x=309.3kg
燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用309千克的Ca（OH）2来吸收