用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（ ）A. 2：1B. 4：1C. 1：1D. 1：2
问题描述：
用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（ ）
A. 2：1
B. 4：1
C. 1：1
D. 1：2
答
盐酸表现：
酸 性——有相应的盐生成；
还原性——有氯气生成；
可见，每消耗4mol HCl，做还原剂的有2mol，其比例为4：2，也就是2：1.
答
反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，根据反应前后的化合价变化，每1molMnO2反应，消耗HCl4mol，根据电子守恒，1molMnO2反应氧化2molHCl，所以反应...
答案解析：根据化学反应分析元素的化合价，找到氧化剂、还原剂，根据化合价升降相等，或电子守恒原理进行分析计算；
考试点：氯气的实验室制法；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查了实验室制氯气的反应，同时主要考查氧化还原反应的应用，注意还原剂的物质的量的判断是解答的关键．