将m g二氧化碳通入含NaOH m g的溶液中,充分反应后,生成碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少?
问题描述：
将m g二氧化碳通入含NaOH m g的溶液中,充分反应后,生成碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少?
答
(2)NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=(2)NaHCO3
看第一式知道NaOH反应完CO2余一半，第二式知道Na2CO3+CO2+H2O完全反应故比值为1:2
答
设碳酸氢钠Amol
碳酸钠Bmol
二氧化碳有m/44mol
氢氧化钠有m/40mol
由钠守恒
A+2B=m/44
由碳守恒
A+B=m/40
综合得A：B=1:9
答
n(co2)=m/44 (mol)
n(naoh)=m/40 (mol)
因为n(naoh)>n(co2)>0.5n(naoh),所以生成nahco3和na2co3的混合溶液
n(nahco3)=2*m/44-m/40=9m/440 (mol)
n(na2co3)=m/44-9m/440=m/440 (mol)
n(na2co3):n(nahco3)=1:9
答
全都为碳酸钠，因为NaoH过量