已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿(FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少吨?保留一位小
问题描述:
已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿(FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少吨?保留一位小
答
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+ O2 ==催化==2SO3
SO3+H2O ==H2SO4
由上反应式得
1FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4
120 196
1*(1-20%) X*98%
X=1.3