某硫酸厂用750吨黄铁矿（含FeS2 80%）为原料（所含杂质不参加反应）,计算能生产98%的浓硫酸多少吨

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• 一道化学计算题,某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿是损失硫的质量分数为5%;在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现在含FeS2 95%的黄铁矿100t,问可制得98%的浓硫酸多少吨?式子100t×95%×64/120×95%×92%×（1-6%）÷32/98÷98%可算出结果,请问为什么?
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• 无机化学计算题某硫酸厂以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸(H2SO4),其基本反应为.式子我不打了,反正是n(FeS2)~2n(H2SO4)现需生产1万吨98%的硫酸,问需投入含硫40%的黄铁矿多少吨?书上例题是这么算的,先算出需要多少含纯硫的黄铁矿,一共有6.0×10^3t然后计算出这么多纯的黄铁矿能提供多少t的硫然后除以40%就是结果了我想.这不对吧.直接拿纯黄铁矿的质量除40%不结了啊?请高人指教
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