..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2若取1吨该矿石可制的的98%的浓硫酸多少吨?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:16:49

问题描述：

..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2
若取1吨该矿石可制的的98%的浓硫酸多少吨?

答

根据S质量守恒定律，反应前后S 的质量不变，求的黄铁矿中s的质量为56/120 *0.25 t.
可以得到H2SO4中S的质量，求得可制的浓硫酸的质量为0.42t

答

FeS2~2H2SO4
120 2*98
1t*(1-25%) x*98%
得x=1.25t

..使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品、已知反应化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8so2若取1吨该矿石 可制的的98%的浓硫酸多少吨?