由于温度 压强 浓度 的改变~为什么会象某个方向移动~为什么如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 分别从三个角度解释（浓度、压强、温度） 如当压强增大时````` 3个都要 谢 刚是我提问没提清楚

你记住 移动的方向就是减少外界改变的方向
比如说外界使体积增大，浓度减小就会向增大浓度的方向移动

.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
首先你要明白的是，平衡的前提条件是这个反应是“可逆反应”。
在一定条件下，它们的量是不会变的，因为它保持着平衡。
外界虽然想改变其平衡的状态，但它还是会极力维持这个反应的平衡的。
所以当你加大压强时，它会想办法平衡而让压强降下来，那平衡就向气体体积减小方向移动，以使压强变化不那么大了。
同理，温度也一样，那会极力保持原来的温度，当你加温时，它为了保持现有温度，只好吸收部分热量而使温度不致于变化这么大。
“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”目的就是要维持原来的状态。
ok?明白了没有？

这个其实三个移动的原因是一致的。
如果这个系统处于平衡状态，那么，你改变其中一项，例如使压强增大，
系统为了维持原来的状态，它就会向着使压强减小的方向移动。这个其实就是个缓冲作用，就像缓冲溶液一样。系统平衡移动虽然会向着压强减小的方向移动，但是整个系统的压强是会增大的。
你升高温度也是一样的原理

勒夏特列+平衡常数

温度.因为一个物质变化到另外一个物质需要吸收能量所以当外界温度一定时,平衡刚开始会向一个方向移动.但是因为分子运动是没有规律的根据概率学理论来说.找到了一个最稳定的阶段就是吸热放热和原来的温度达到一个平衡...