勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果在已经平衡的SO2,O2,SO3 中（恒温 恒容）加入稀有气体两种思路：1 各物质浓度不变,平衡不移动2 体系压强增大,根据勒夏特列原理,平衡会向着减弱这种改变的方向（也就是平衡向正方向移动）但是为什么事实上是第一种思路中的那样,第二种为什么在理论上不行?
问题描述：
勒夏特列原理,
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
如果在已经平衡的SO2,O2,SO3 中（恒温 恒容）加入稀有气体
两种思路：
1 各物质浓度不变,平衡不移动
2 体系压强增大,根据勒夏特列原理,平衡会向着减弱这种改变的方向（也就是平衡向正方向移动）
但是为什么事实上是第一种思路中的那样,第二种为什么在理论上不行?
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