关于化学平衡移动的问题1：平衡移动原理中：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.其中的“向能够减弱这种改变的方向移动”是什么意思?若其他条件不变,增加反应物的浓度,化学平衡向正反应的方向移动,其中这个反应里那种减弱了?2：所谓的化学平衡向正反应方向移动,指的是从逆移向正,还是正移向逆?还是在本来的化学平衡基础上,正逆都同时向正移动?3：另外PV=nRT的公式是用来干什么的?能否给一道经典例题我?希望广大网友多多包涵,也许问的不清楚,我会在后面根据你们所不清楚的补上

1.举个例子给你讲H2+3N2===2NH3如果在一密闭的容器内反应，假设现在已经达到了反应平衡（及正反应等于逆反应各常量不变）当其他条件都不变的情况下我们减少NH3（氨气）的含量那么反应就会向减少氨气的这个方向进行，即此时氢气和氮气的量就会减少，减少的部分及生成氨气的部分。在这个反应中如果我们增加压强那么反应向着生成氨气的这个方向进行原因在于反应式左右两边前面的序数相加的大小比较及1+3》2这个你可以看一下高中化学。
对于温度则要看这个反应的正反应是吸热还是放热反应，原理同上。
2.指的是从正移向正，以上面的式子为例及是生成氨气的方向为正反应方向。
3.这是一个测定理想气体用到的方程式。其中P为压强v为体积N为物质的量T为温度R为常量。
其实这写是 高中化学和物理的知识，如果你是高中生的话翻一下书就应该找的到，如果你对于高中的知识不太了解的话你可以问一下哪个高中生，应该谁都会解决的

1.第一个问题直接用你第二个问题中的例子说吧,反应向正方向移动,就会消耗反应物,减少反应物浓度,这不就是减弱了“反应物浓度增加”这个条件吗 2·所谓反应向正方向移动是指正反应的速率大于逆反应的速率,也就是说正反应和逆反应都还在进行.你的问题我不是很明白,希望这样解释对你有点帮助.3·公式中R是常量,等于8.134,P是压强,V是体积,n是物质的量,T是温度,这个公式只可用于理想气体