将碳酸钙和碳酸镁的混合物置于空气中灼烧.将碳酸钙和碳酸镁的混合物置于空气中灼烧,直至质量不再改变为止,经过测定,灼烧后所得的固体质量是原混合物的质量一半,则原混合物中的碳酸钙和碳酸镁的物质的量比为多少?
问题描述：
将碳酸钙和碳酸镁的混合物置于空气中灼烧.
将碳酸钙和碳酸镁的混合物置于空气中灼烧,直至质量不再改变为止,经过测定,灼烧后所得的固体质量是原混合物的质量一半,则原混合物中的碳酸钙和碳酸镁的物质的量比为多少?
答
设xmol CaCO3 ymol MgCO3
CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2
X X Y Y
100X+84Y=2*56X+2*40Y X:Y=1:3
答
设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 56
X1 X2
MgCO3 =高温 =MgO + CO2↑
84 40
Y1 Y2
100:56=X1:X2 X2=14X1/25
84:40=Y1:Y2 Y2=10Y1/21
根据题意得：1/2（X1+Y1）=X2+Y2=14X1/25+10Y1/21
X1：Y1=25：63
答：原混合物中的碳酸钙和碳酸镁的物质的量比为25：63