CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
问题描述：
CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
答
CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，CO转化为CO2，由质量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素的质量，故原混合气体中碳元素的质量分数为：
×100%=33.3%．22g×
×100%12 44 18g
答：原混合气体中碳元素的质量分数是33.3%
答案解析：CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，CO装化为CO2，根据质量守恒定律可知，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素的质量，只要求出22克CO2中碳元素的质量，即可求出原混合气体中碳元素的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
知识点：本题解题的关键是利用好质量守恒定律，22克CO2中碳元素的质量等于18克混合气体中碳元素的质量，这样计算起来就简便了．