由NO、H2、CO2组成的混合气体,通过足量的Na2O2充分反应后,再用电火花引燃使其充分反应,最终只得到质量分数为70%的硝酸,且无其他任何气体剩余.则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为

设得到70%的硝酸100g
70%的硝酸中n(H2O)＝100（1－70％）/18＝5/3mol
70%的硝酸中n(HNO3)＝100×70％/63＝70/63mol
其中n(H)：n(N)：n(O)＝（2×5/3＋70/63）：70/63：（5/3＋3×70/63）＝4：1：4.5
通过足量Na2O2后n(O2)＝1/2n(CO2)
n(H2)：n(NO)：n(O2)＝4/2：1：（4.5－1）/2＝2：1：1.75
n(H2)：n(NO)：n(CO2)＝2：1：3.5
n(NO)：n(H2)：n(CO2)＝2：4：7
答案为Cn(O2)＝1/2n(CO2)? 求教2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2其中n(O2)＝1/2n(CO2)