已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?
问题描述：
已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?
答
（1）由上述方程式可得：
+5 0
KClO3-->Cl 【还原反应：5价Cl 得到了1*5e-】
-1 0
5HCl-->5Cl 【氧化反应：5Cl-得到了5*1e-】
因此氧化产物和还原产物质量比为5:1.
（2）因为生成1个Cl2,需要5个电子转移.
设转移了X个电子,则可列出比例式：
3/5=m/x,x=5m/3
因此电子转移总数为5m/3
好像我的回答容易接受一点.
希望能对您有所帮助,