常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:17:27

问题描述：

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

答

（1）12.5g CuSO₄•5H₂O的物质的量为

12.5g

250g/mol

=0.05mol，
则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，
溶液的体积为

27.5g+12.5g

1.21g/mL

1.21

mL，
故硫酸铜溶液的物质的量浓度为

0.05mol

1.21

×10−3L

=1.51mol/L，
答：硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.51mol/L．
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为

20mL×1.51mol/L

1mol/L

=30.2mL，
答：稀释后溶液的体积为30.2mL．
答案解析：（1）根据n=

计算硫酸铜晶体的物质的量，根据V=

计算溶液的体积，根据c=

计算硫酸铜的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律计算稀释后所得溶液的体积．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．