50g的锌片放入200g溶质的质量分数为22.6%的硫酸溶液重,完全反应后,锌有剩余.求（1）生成氢气的质量.（2）反应后所得溶液的质量（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
问题描述：
50g的锌片放入200g溶质的质量分数为22.6%的硫酸溶液重,完全反应后,锌有剩余.求
（1）生成氢气的质量.
（2）反应后所得溶液的质量
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
答
硫酸溶质质量 200g*22.6%=45.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 45.2g y z
65/x=98/45.2g=161/y=2/z
x=30g y=74.3g z=0.9g
1）生成氢气的质量0.9g.
（2）反应后所得溶液的质量 30g+200g-0.9g=229.1g
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数 74.3g/229.1g*100%=32.4%