5.6g某金属在过量的空气中完全燃烧 生成8克该金属的氧化物 若该金属的相对原子质量56则此金属氧化物中 该金属化合价为? 有过程 谢谢
问题描述：
5.6g某金属在过量的空气中完全燃烧 生成8克该金属的氧化物 若该金属的相对原子质量56
则此金属氧化物中 该金属化合价为? 有过程 谢谢
答
设该金属氧化物化学式为MxOy
金属与空气中的氧气反应变成金属氧化物所增加的质量实际上就是吸收的氧元素的质量，则氧元素的质量m（O2）=8-5.6=2.4g
根据各元素相对分子质量的比等于各元素质量的比，可得出：
56x / 16y = 5.6 / 2.4
解得，3x=2y
所以该金属氧化物的化学式为M2O3，则该金属的化合价为（+3）价。
答
相对原子质量为56的金属元素为铁Fe
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
答
该金属M：5.6g/56g/mol=0.1mol O :8g-5.6g=2.4g 2.4g/16g/mol=0.15mol
物质的量的比=微粒个数比 =0.1:0.15=2:3 M2O3 氧为-2价 金属 +3价.
答
该金属物质的量为5.6/56=0.1mol
反应的氧气质量8-5.6=2.4g
氧气物质的量2.4/32=0.075m0l
氧原子 0.075*2=0.15mol
金属失去电子 0.15*2=0.3mol
金属化合价 0.3/0.1=3