1 g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中,金属元素为+b价,则此金属元素的相对原子质量为
问题描述：
1 g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中,金属元素为+b价,则此金属元素的相对原子质量为
A(a－8)b B(8－a)b C (a＋8)b D(a－16)b
为什么?
答
1g H2与金属氧化物完全反应生成单质和水
那必定就是1g H2与金属氧化物中的O完全组成了水
H2O中重量比H:O=1:8
所以金属氧化物中含有8g氧元素
a-8就是金属氧化物中金属元素的质量
H反应前后化合价变化为+1,而金属元素化合价变化为-b
方程式总化合价变化为零
所以设金属元素原子量为x
b(a-8)/x=1*1/1
x=(a－8)b