在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),测得K=1若温度不变,要使CO的转化率达到90%,还需要通入多少摩尔水蒸气?（是可逆反应）

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• 化学反应的限度习题恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.（1）此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程.（2）若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因.二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O（g)，发生可逆反应，CO（g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡，若K＝1，求：（1）CO的平衡浓度和转化率；（2）温度不变，该容器中充入1mol CO＋2mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？（3）温度不变，该容器中充入1mol CO＋4mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？
• 700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol0 1.20 0.60t1 0.80 t2 0.20下列说法正确的是（　　）A. 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•mim-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
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