二氧化碳通入含14.8克氢氧化钙的澄清石灰水中,生成沉淀10克,求需二氧化碳的物质的量为多少
问题描述：
二氧化碳通入含14.8克氢氧化钙的澄清石灰水中,生成沉淀10克,求需二氧化碳的物质的量为多少
答
设，需二氧化碳的物质的量为xg
CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
44 74 100
X 7.4g 10g
氢氧化钙是14.8g,反应要7.4g,所以，氢氧化钙过量
44/100=x/10
x=4.4g
需二氧化碳的物质的量为4.4g
答
10克碳酸钙即0.1mol，所以
二氧化碳少量时需要0.1mol
二氧化碳过量时需要0.3mol
答
①氢氧化钙Ca(OH)2 M=74g/mol氢氧化钙物质的量是 14.8/74=0.2mol沉淀CaCO3的物质的量是n=10/100=0.1mol所以还有0.1mol的钙在Ca(HCO3)2中那么0.1molCa(HCO3)2和0.1molCaCO3共有C元素是0.3molCO2是0.3mol ②CO2少...
答
10g沉淀是碳酸钙，为0.1mol，要生成1mol碳酸钙需二氧化碳1mol，所以要0.1mol