把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：（1）铁粉样品中铁的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
问题描述：
把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：
（1）铁粉样品中铁的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答
（1）氢气的质量为100g+12g-111.6g=0.4g，
则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.4g
＝56 x
，2 0.4g
＝127 y
2 0.4g
解得x=11.2g，y=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为
×100%=93.3%，11.2g 12g
答：铁粉样品中铁的质量分数为93.3%；
（2）反应后溶液的质量为111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=22.9%，25.4g 110.8g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．
答案解析：根据铁与盐酸反应的化学反应方程式，利用氢气的质量代入计算，氢气的质量可由烧杯中的物质的总质量的前后变化得到．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算．