实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O1）此反应的氧化剂是——,反应电子转移的数目为——2）反应中如果消耗15.8gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气,则消耗二氧化锰多少g?
问题描述：
实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
1）此反应的氧化剂是——,反应电子转移的数目为——
2）反应中如果消耗15.8gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气,则消耗二氧化锰多少g?
答
1）此反应的氧化剂是——KMnO4,
反应电子转移的数目为——10
2）反应中如果消耗15.8gKMnO4,--------即0.1mol
则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?------------即0.25mol,即5.6L
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气,则消耗二氧化锰多少g?
MnO2-----------Cl2
87g---------------1mol
m---------------0.25
m=21.75g