浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计算步骤)
问题描述：
浓盐酸 高锰酸钾反映,若反应中有0.5摩尔电子转移,被氧化HCL的物质的量是多少?有多少克KMNO4参加了反应?(具体计算步骤)
答
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
HCl氧化产物是Cl2，此反应式中生成5分子Cl2，转移10个电子，
现有有0.5摩尔电子转移，则生成Cl2 0.25mol,被氧化HCL的物质的量是0.5mol,参加反应的KMNO4是0.1mol*158=15.8g
答
离子方程式
2MN04- +10CL- +16H+=5CL2+2MN2+ +8H2O
生成1MOL氯气转移电子2MOL,所以转移0.5mol电子时,生成0.25MOL氯气,有0.5MOL氯化氢被氧化,有0.1MOL高锰酸根反应,即15.8克高锰酸钾反应