实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?生成标况下的Cl2的体积为多少L

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:17:53

问题描述：

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?生成标况下的Cl2的体积为多少L

答

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--转移电子
5 10 10
x y 0.5mol
x= 0.25mol y=0.5mol
被氧化HCl的物质的量0.5mol
生成标况下的Cl2的体积0.25mol*22.4L/mol=5.6L