现将17.9g锌粒放入100g稀盐酸中,反应停止后将剩余的锌取出,洗涤干燥后称其质量为4.9g.试求：1）生成氢气的体积（在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L）2）所用盐酸中溶液的质量分数3）反应生成物溶液中溶质的质量分数
问题描述：
现将17.9g锌粒放入100g稀盐酸中,反应停止后将剩余的锌取出,洗涤干燥后称其质量为4.9g.试求：
1）生成氢气的体积（在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L）
2）所用盐酸中溶液的质量分数
3）反应生成物溶液中溶质的质量分数
答
反应的锌即为17.9g-4.9g=13g
反应的盐酸质量分数为x,设生成氯化锌为y,生成氢气的质量为Z
Zn+HCL====ZnCL2+H2↑
65 36.5 136 2
13g 100gx y z
65/13g=36.5/100gx =136/y =2/z
z=0.4g
y=27.2g
x=7.3%
所以(1)生成氢气的体积0.4g/0.09g/L=4.4L(2)所用盐酸中溶液的质量分数7.3%
(3)反应生成物溶液中溶质的质量分数27.2g/17.9g+100g-4.9g=24.1%
答：略
终于打完了.