取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2,然后加足量氢氧化钡溶液生成沉淀2.33g,求碳酸钠和硫酸钠的食量分别是多少

设混合物中碳酸钠的物质的量为x，硫酸钠的物质的量为y．
生成二氧化碳气体的物质的量=2.016L/ 22.4L/mol =0.09mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量=2.33g /233g/mol =0.01mol
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1 1
x 0.09mol
1/ x =1/ 0.09mol x=0.09mol
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
1 1
y 0.01mol
1/ y =1/ 0.01mol
y=0.01mol
答：混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.09mol，0.01mol．

n(Na2CO3)=2.016/22.4=0.09mol
n(Na2SO4)=2.33/233=0.01mol

题目中所涉及的反应是（1）、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
（3）、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）、NaOH+HCl=NaCl+H2O
根据第一个反应计算碳酸钠的质量：n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
m(Na2CO3)=0.09mol×106g/mol=9.54g
根据第二个反应计算硫酸钠的质量：n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol
m(Na2SO4)=0.01mol×142g/mol=1.42g