取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与盐酸恰好反应,生成2.016升二氧化碳（标况下）然后向反应后的溶液中再加入氢氧化钡溶液恰好反应,得到沉淀的质量为2.33克.最后溶液的体积为200mL.最终溶液成分的各自浓度是多少?

题目中所涉及的反应是（1）、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
（3）、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（4）、NaOH+HCl=NaCl+H2O
根据第一个反应计算碳酸钠的质量：n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
m(Na2CO3)=0.09mol×106g/mol=9.54g
根据第二个反应计算硫酸钠的质量：n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol
m(Na2SO4)=0.01mol×142g/mol=1.42g

各物质浓度没法算~

设生成NaCl物质的量为X、生成2NaOH物质的量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2 22.4X 2.016LX=0.18mol最终溶液NaCl物质的量浓度=0.18mol/0.2L=0.9mol/LBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH233 22.33g YY=0.02mol最终溶液NaO...