高一化学,取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016升二氧化碳（标况下）,然后...高一化学,取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016升二氧化碳（标况下）,然后加入足量的氢氧化钡溶液,得到沉淀的质量为2.33克.试计算混合物中碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别为多少
问题描述：
高一化学,取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016升二氧化碳（标况下）,然后...
高一化学,取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016升二氧化碳（标况下）,然后加入足量的氢氧化钡溶液,得到沉淀的质量为2.33克.试计算混合物中碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别为多少
答
生成的二氧化碳来自碳酸钠与盐酸的反应,故碳酸钠物质的量为(2.016/22.4)0.09MOL,加入氢氧化钡溶液后得到的沉淀为硫酸钡,其来自氢氧化钡与硫酸钠的反应,故硫酸钠物质的量为(2.33/233)0.01MOL。
答
二氧化碳 全来自于硫酸钡。2.016L-----对应碳酸钡质量。2.014/22.4=0.09mol
硫酸钡2.33g全来自于 硫酸钠。之前的的碳酸钠已经被盐酸反应成无影响的氯化钠了。
硫酸钡分子量为
2.33/233=0.01mol。
重在理解。
答
n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
∴ m(Na2CO3)=0.09mol×106g/mol=9.54g
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01mol
∴ m(Na2SO4)=0.01mol×142g/mol=1.42g