将4mol二氧化硫和2mol氧气混合于密闭容器中,在一定温度下进行反应,反应开始时压强为3.0×10^5Pa,达平衡时的压强为2.1×10^5Pa,则二氧化硫的转化率为多少?（这给你压强怎么求转化率啊）
问题描述：
将4mol二氧化硫和2mol氧气混合于
密闭容器中,在一定温度下进行反应,反应开始时压强为3.0×10^5Pa,达平衡时的压强为2.1×10^5Pa,则二氧化硫的转化率为多少?
（这给你压强怎么求转化率啊）
答
根据气体平衡方程,PV=NRT,因为是在同温且在同一密闭容器中（反应前后体积不变）下进行的,所以,压强和物质的量成正比,即是,反应前气体总物质的量：反应后气体总物质的量=3：2.1,所以反应后气体总物质的量是4.2摩尔,所...