室温下,向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加同浓度的HCI溶液,若每20滴溶液的体积恰好为1ml,试计算：若滴定到终点时甲基橙恰好由黄变橙,则过量的盐酸体积为多少毫升?
问题描述：
室温下,向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加同浓度的HCI溶液,若每20滴溶液的体积恰好为1ml,试计算：
若滴定到终点时甲基橙恰好由黄变橙,则过量的盐酸体积为多少毫升?
答
甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供.
假设过量的盐酸体积为V,恰好完全反应时溶液体积为50mL,则
[(10^-4.4)-(10^-7)]/1000*(50+V)=0.1*V
V=0.01986mL