一定量的氢气在氯气中燃烧,取标准状况下该混合物A L,恰好与200mL2mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.05g/mL）完全反应,经测定溶液中n（Cl-）:n(ClO-)为3：1.（设反应后溶液的体积仍为200mL）1：原氢氧化钠溶液的质量分数为多少?2：所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?3：A=多少L（标准状况）
问题描述：
一定量的氢气在氯气中燃烧,取标准状况下该混合物A L,恰好与200mL2mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.05g/mL）完全反应,经测定溶液中n（Cl-）:n(ClO-)为3：1.（设反应后溶液的体积仍为200mL）
1：原氢氧化钠溶液的质量分数为多少?
2：所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?
3：A=多少L（标准状况）
答
(1)m(NaOH) = 0.4*40 = 16 gm(溶液) = 200*1.05 = 210 g则w(NaOH) = (16/210)*100% = 7.6 %(2)溶液中c(Na+ ) = c(Cl-) + c(ClO-) = 2 mol/L又：n(Cl-)：n(ClO-) = 3:1 所以c(Cl-) = 1.5 mol/L ,c(ClO-) = 0.5 mol/L(...