浓硫酸和锌的反应一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L－1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)＝0.1 mol•L－1.则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ） A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
问题描述：
浓硫酸和锌的反应
一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L－1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)＝0.1 mol•L－1.则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
答
D
答
可知原c（H+)的浓度为3.7mol,后为0.1mol,消耗3.6mol.设x为so2的物质的量, y为的H2物质的量 . x+y=1.5 4x+2y=3.6 解得x=0.3 y =1.2 .所以选C