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在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:18:55
问题描述：

在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
A. 40%
B. 33.3%
C. 60%
D. 36%

答

HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O2

 点燃 
.
 
CO2+H2O，2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，
二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，
Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的质量和为8g．
所以混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g．
所以氧气的质量分数为
12g
20g
×100%=60%．
故选C．
答案解析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O2
 点燃 
.
 
CO2+H2O，2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和．据此计算．
考试点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键在于过氧化钠固体质量增加实质为氢气与甲醛的质量．

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