在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是A 0.4B 0.333C 0.6D 0.36为什么【当组成是(CO)xHyCz时固体增加量>m(实际恰好多出z个O）】,不是应该是少了z个O或者说多了z个C吗?除此之外我还有些混乱,麻烦大神帮忙理下思路,
问题描述：
在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是
A 0.4
B 0.333
C 0.6
D 0.36
为什么【当组成是(CO)xHyCz时
固体增加量>m(实际恰好多出z个O）】,不是应该是少了z个O或者说多了z个C吗?
除此之外我还有些混乱,麻烦大神帮忙理下思路,
答
增重是CO+H2的质量
你有zC剩馀,zC能形成zCO,而zCO就能够被吸收了.所以多的是zO而不是zC
举个例子,假如混合物写成xCO+yH2+0.25C,且CO+H2的部份是10g,C是3g
那麼总共增加的质量是10+(3+4)=17>13g
多的就是0.25O的质量