某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的多少______．（用分数表示）
问题描述：
某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的多少______．（用分数表示）
答
离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，设溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质...
答案解析：离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，由反应可知，溶液中离子总物质的量不变，故溶液中Br-离子物质的量不变，再利用赋值法，结合离子的物质的量的变化计算．
考试点：有关混合物反应的计算；卤素原子结构及其性质的比较．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意把握离子的还原性强弱，判断发生的反应是关键，在根据反应的离子方程式计算．