50g的Zn、Al、Mg的混合物与H2SO4(稀)反应后将生成物蒸干得到218g,求H2质量

问题描述:

50g的Zn、Al、Mg的混合物与H2SO4(稀)反应后将生成物蒸干得到218g,求H2质量

进去的是50克的金属,最后蒸干后的固体是硫酸盐
根据元素守恒,将218—50=168
那么这168克就是参加反应后生成的硫酸根的质量,先算硫酸根出物质的量
168/96=1.75mol,那么产生的氢气也是1.75mol
即3.5g