氨气与氯气生成氮气和氯化氢的可逆反应,在增大了氨气的浓度后的具体变化

相关推荐

• 化学反应的限度习题恒温下,在容积为2L的恒容器A中,通入1mol N2与1mol H2的混合气体,发生如下可逆反应：N2（g）+3H2(g)〓〓2NH3（g）,△H＜0,一段时间后达到平衡,若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.（1）此温度时该反应的K值为多少?要求写出计算过程.（2）若在此温度下,向另一容积为1L的恒容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3,此时,该反应是否处于平衡状态?此时若没有达平衡,反应向什么方向进行?请写出具体过程或具体原因.二、在2L的窗口中充入1mol CO和1mol H2O（g)，发生可逆反应，CO（g)+H2O(g)〓〓CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡，若K＝1，求：（1）CO的平衡浓度和转化率；（2）温度不变，该容器中充入1mol CO＋2mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？（3）温度不变，该容器中充入1mol CO＋4mol H2O（g），CO和H2O（g）的平衡浓度和转化率是多少？
• 恒容条件,四氧化二氮分解生成二氧化氮,若在第一次平衡后,再加入四氧化二氮,平衡向哪个方向移动?那么对于氨气分解生成氮气和氢气的反应来说,若在第一次化学平衡后,再加入氨气,平衡又如何变化呢?为什么呢?是化学平衡移动的问题,有关浓度变化与体系压强变化的关系问题
• 标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态体积变为33.6L,将反应后的气体通入水中形成500ml溶液,氨水的浓度为1mol.L-1,为什么是错的啊?别的题中氨水的密度都是用通入氨气的多少再除以水的体积,为什么在这道题就不行?打错了，是氨水的浓度都是用通入氨气的多少再除以水的体积还有一个问题：二氧化硅与C反应，Si与CL2反应生成四氯化硅，四氯化硅通过氢气还原得到Si，这3个反应都要在隔绝空气 的密闭容器中进行吗？可是Si与O2的反应不是特别缓慢吗？1.标准情况下,44.8L氮气和氢气的混合气体在一定条件下充分发生反应,恢复到原状态 体积变为33.6L，将反应后的气体通入水中形成500ml溶液.将标准情况下33.6LNO2和NO的混合气体通入水中，形成2L溶液，下列说法错误的是：A:1中氮气与氢气的体积之比可能是5\3B：1中的氨水浓度为1mol\LC：2中的硝酸的浓度的取值范围是0＜c（HNO3)＜0.5mol\LD：2中剩余气体的体积的取值范围是11.2L
• 一道高中化学题.（化学平衡、速率）可逆反应氢气和氮气生成氨气的.一开始只有氢气和氮气加入.在1-10分钟的时候氢气、氮气、氨气的物质的量变化量已知.改变条件,在10-20分钟时变化量均变为原来的a倍.那改变的这个条件可以是什么?除了催化剂以外,升温可以吗?如果不可以,为什么?,升温不是可以同时增大正反的速率么,虽然变化的程度不同,但也可以保证总的变化量一样吗?3Q3Q.
• 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会变小吧,而氢气 和氮气的C就会增加吧那K不就变了吗?（引用百度百科的勒夏特烈原理 在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.）注 建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.这是不是说明C还是会有一些变化的呢?百度百科化学平衡的影响上说也受P的影响这是怎么回事呢?平衡常数的影响因
• 氨气与氯气生成氮气和氯化氢的可逆反应,在增大了氨气的浓度后的具体变化
• 1、如果化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知由NH3制NO的产率为96%,NO制硝酸的产率为92%,硝酸根NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占消耗总量的质量分数?2、在合成氨中,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从合成塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各是多少.3、将PH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NAOH溶液后,PH都升高了1,则加入的水与NAOH溶液的体积比?假设2A+B=可逆=3C+D .都是气体.若甲乙两容器完全相同.甲种A 2 ,B1.乙中 A4 ,B2 .则平衡后,甲乙中A的物质的量浓度,体积分数相同吗,为什么第四题第四题 .还有 第1题 没怎么看懂
• 化学平衡后通过改变反应物浓度改变压强平衡向哪个方向移动?打个比方吧,氮气和氢气反应合成氨（N2+3H2=2NH3,可逆号不知道怎么打）如果在平衡后保持容器体积不变,充入氨气,有下面两种解释：1.生成物浓度大了,反应向减小生成物浓度方向,即逆反应方向移动；2.压强增大了,反应向压强减小的方向,即正反应方向移动这两种解释哪种对?对于这种通过充入反应物或生成物来改变压强的情况怎么判断平衡移动方向?
• pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混合后溶液的PH 降低.为什么不是NaOH+NH3·H2O生成了氨气跑了,使PH降低呢?
• 将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L(标准状况)氯气.冷却剩余混合物后过高一化学计算题）将100ml浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L（标准状况）氯气.冷却剩余混合物,过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中）,再加水稀释滤液至1000mL,取出其中的10mL用0.500mol\Ld的氢氧化钠溶液12.50mL恰好中和完全.求反应前盐酸的物质的量浓度（不计氯化氢挥发损失）?请有具体的计算过程和详细的解释（用高一的知识）答案应该是11.25mol/L还有另外一道题：将2mol的KClO3l加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算:(1)KClO3的分解率。(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。
• 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,氯气和氨气恰好完全反应生成氯化铵和氮气(3Cl2+8NH3=6NH4Cl十N2).求反应前后容器的压强之比为
• 一定条件下向4 L真空密闭容器中通入2摩尔氮气和6摩尔氢气经过一段时间后测的容器内压强为起始时的0.8倍在此时间内用NH3表示的生成速率为0.2MOL/（L.S）则所经过的时间为