pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混合后溶液的PH 降低.为什么不是NaOH+NH3·H2O生成了氨气跑了,使PH降低呢?
问题描述：
pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因
据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混合后溶液的PH 降低.
为什么不是NaOH+NH3·H2O生成了氨气跑了,使PH降低呢?
答
pH＝10的都还是稀溶液…氢氧化钠才0.0001mol/L而氨水就算1%的电离度也才0.01mol/L这平衡再怎么移动也远远小于饱和氨水的浓度…
答
因为这种情况下-OH的电离很难，逆反应进行得很微弱，不容易观察到，或者说是正反应进行的远比逆反应快，所以不会这样。
答
因为氢氧根离子浓度不变〔ph都是10嘛〕,氨根离子变小〔缩小一半,因为氨根数量不变,溶液体积增大1倍〕,所以其乘积减小,所以平衡向生成氨根方向移动,所以氢氧根多了,浓度大了
答
因为你写的这个反应实际上并不是直接进行的，而正是通过抑制了氨水的电离而实现的。另外，一般来说如果不进行加热，氨气的逸出量是比较少的。所以制氨气的反应要微热。