您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2与O2的压强的比．

在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2与O2的压强的比．

分类: 作业答案 • 2021-12-19 15:20:35
问题描述：

在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率
（3）2min末SO2与O2的压强的比．

答

（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为2.4mol2L=1.2mol/L，答：2min末SO3的浓度为1.2mol...
答案解析：（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c=

n
V
计算；
（2）根据v=
△n
V
△t
计算v（SO2）；
（3）气体压强之比等于气体物质的量之比计算．
考试点：反应速率的定量表示方法．
知识点：本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率、浓度概念的计算，比较基础，注意气体压强之比等于气体物质的量之比．

相关推荐