在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1
问题描述：
在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．2:1
答
假设平衡时NH3的物质的量为2
则H2物质的量3，N2物质的量1
反应前NH3物质的量4
密度比=[(12:37*2+2*3+28)/(2+3+1)]:17=2:3
答
（1）列三段式：2NH3 = 3H2 + N2
始：a 0 0
转：2x 3x x
平：a-2x 3x x
NH3（转%）=nNH3(转)/nNH3(始) * 100% =（2x/a）*100%=50%
解得:x=0.25a,
（2）M混=m混/n混=(a*17)/(a-2x+3x+x)=34/3 g/mol
(3)同温同压下,气体密度之比等于气体分子量之比.
所以此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为=M混/M氨=（34/3）/17=2:3