关于化学反应原理的题一定条件下2NH3=2H2+N2（可逆反应）达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密度与NH3未分解时的密度之比为（ ）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1呃......方程式输入的时候错了
问题描述：
关于化学反应原理的题
一定条件下2NH3=2H2+N2（可逆反应）达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密度与NH3未分解时的密度之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
呃......方程式输入的时候错了
答
化学式写错了 是 2NH3=3H2+N2（可逆反应）
注意隐含条件：质量不变，密度=M/V 所以求的是体积比
假设原有4V的NH3 反应了50%即2V 产生的H2和N2的体积是4V 分解后总体积6V
所以密度比是4V/6V=2：3
选B
答
条件不足，是密闭容器内还是常压下啊
答
反应式配平错误啊,应该是
2NH3=3H2+N2.
因此,设原先有NH3 4Mol
那么转化了50%,转化了2Mol
根据反应,有3Mol H2和1Mol N2,
反应后有气体2Mol NH3 + 3Mol H2 + 1Mol N2=6Mol,反应前有气体4Mol
前后密度比6：4=3：2,选C.
答
化学反应: 2NH3=3H2+N2
起始物的量:2-----0---0
变化的量:-1-----1.5--0.5
平衡的量:1-------1.5--0.5
(1+1.5+0.5)/2===3:2
C．3：2