化学反应中怎样判断转移的电子数,请举一下例子

在最简单的氧化还原反应中，电子得失很好判断。假设有1molO2与2molH2在密闭容器里点燃并完全反应。如图，写出方程式，标出反应前后物质的化合价，然后画出双线桥。一个线桥上的电子得失数即为转移的电子数——4NA。

在了解了这个道理之后，所有氧化还原反应的电子得失都会变得很容易。例如复杂的反应：

LZ自己推一下化合价，看看能否算出电子得失数。答案：①2NA②4NA③20NA

无论方程式多复杂，方法都是一样的。先标出化合价，然后再化合价改变处画双线桥算出电子得失即可。以上三个有些难，只是了解即可，关键是方法。LZ如有问题欢迎追问。

只看方程式中化合价升的元素，或降得元素
比如 cl2+2naOH=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一个cl升高了1 ，所以就转移了1 mol电子

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的
这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为4×0.5=2