化学方程式中的转移电子数怎么算 举几个例子
问题描述：
化学方程式中的转移电子数怎么算 举几个例子
答
1知道反应前后的化学价，化学价变化多少。
2升价。降价分开整理，绝对值取公倍数，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一个铁原子升了2价，一个氢原子降了1价，公倍数就是2.因此转移的电子数是2
O2+H2=H2O,一个氧原子从零价降到-2价，一个氢原子从零价升到+1价。（这里还需要考虑，一个氧分子或者氢分子都是两个原子，不能拆分，后面配平时需要注意。）可以看出1和2之间的公倍数是2，即转移的电子数是2个。但由于是双原子分子，所以是4个电子。
答
还失升氧 氧得降还（口诀）
还原剂 失电子 化合价升高 生成氧化物 被氧化 属于氧化反应
氧化剂 得电子化合价降低 生成还原物 被还原 属于还原反应求转移电子数，将化合价变化的数值乘发生变化的个数
答
例如：
Na2O2 与 CO2反应 如下图：
再如下面 ：
答
S+O2=SO2硫原子失去四个电子、二个氧原子得到四个电子
2C+O2=2CO 二个碳原子失去四个电子、二个氧原子得到四个电子