一定温度下，向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B，待反应A（s）+B（g）⇌C（g）+2D（g）达到平衡时，C的体积分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的体积分数比为M%的是（　　）A. 2molA+2molBB. 1molD+2molCC. 2molD+1molA+1molBD. 1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD

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• 26.（8分）恒温、恒压下,在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)(△H＜0)(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B,一定温度下达到平衡状态时,测得气体总物质的量为4.2mol.则这时A的物质的量为 mol.(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C,达到平衡后各组分体积分数与(1)相同,A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol,则x＝ mol,y＝ mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C,待再次达到平衡后,C的体积分数为 .(5)若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应.开始时充入4mol气体A和2mol气体B,达到平衡后测得气体总物质的量为amol.则 （选填编号）A.a＜4.2 B.a＞4.2 C.a＝4.2 D.无法确定a和4.2的大小 答案是(3)2,0.5 (4)6/7 (5)A主要是第3,4,5问,第1,2问明白了
• 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1.下列判断错误的是（　　）A. x=1B. 2min内A的反应速率为0.3mol•（L•min）-1C. 该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
• 一定温度下，向一固定容积的容器中放入1mol A和1mol B，待反应A（s）+B（g）⇌C（g）+2D（g）达到平衡时，C的体积分数是M%，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的体积分数比为M
• 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得C(A)为0.3 mol/L,则下列判断正确的是A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了为什么C不对?上课老师也没讲明白T T
• 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）.如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：①若a=0,b=0,则c= .②若a=0.5,则b= 和c= .③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）我想要第三个问的具体过程（有普遍意义） 前两个问我知道了 答案（1）2（（2）0.25 1.5 不要“看出来”我的书上的（3）解法是 由于标准始态(即系数分别为210)SO分别为2 6mol,根据S元素守恒,a+c=2 根据O元素守恒 2a+2b+3c=6,再化简可得ac bc之间的关系
• 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
• 1.恒温,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)==[逆]N2O4(g),达平衡时,通入一定量的NO2(g)重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数为什么会减少?[答案是减少]疑问：那个什么勒夏特列原理不是削弱,2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生2A+B==[逆]3C,若反应开始时候充入2molA和2molB达平衡后A的体积分数为a%,其他条件不变时,若按2molC或2molA、1molB、1molHe配比为什么平衡后A的体积分数大于a%?疑问：2molC转换过去不是nA：nB=2：1 原来是1：1不是多加了A的量吗?2molA、1molB、1molHe疑问同3.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的C（OH-）减少.为什么正确?疑问：CH3COO-+H20==[逆]CH3COOH+OH-不是吗?加水,平衡往右边移动,4.盐为什么会促进水的电离阿?不是水解产生OH-或H+么?水的电离平衡应该逆向移动才对阿5.0.1mol/L的Na2CO3溶液”C（OH-）=C（H
• 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是 A.体积不变,增加NO2的物质的量 B.体积不变,增加N2O4的物质的量C.使体积增大到原来的2倍D.保持压强不变,充入N22.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1.保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,下列叙述正确的是A,平衡不移动B.再次平衡时,n(A):n(B):n(C)=2:2:1.C.再次平衡时,C的体积分数增大D.再次平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
• 在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. A的物质的量浓度D. 气体的总物质的量
• 在一定温度下,向容积为 1L 的密闭容器中加入 1molA 气体和 2molB 气体,发生反应：Ag＋2Bg 2Cg,下列说法,不属于该反应达到平衡标志的是A．容器内 A、B、C 的浓度之比为 1∶2∶2B．单位时间消耗 0.1molL 1A,同时消耗 0.2molL 1C .C．容器内压强不随时间变化D．容器内平均相对分子质量不随时间变化 这题选A ,谁能解释下为什么是错误的!不要跟我说用排除法,其他3个选项我也看得出是错的.