在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得C(A)为0.3 mol/L,则下列判断正确的是A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了为什么C不对?上课老师也没讲明白T T

相关推荐

• 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得C(A)为0.3 mol/L,则下列判断正确的是A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了为什么C不对?上课老师也没讲明白T T
• 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=可逆=3C(g)达到平衡时,测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得C(A)为0.3 mol/L,则下列判断正确的是
• 已知4g氢气与32g氧气可以完全反应,求16g氢气与16g氧气反应后,生成的质量.
• 关于化学反应速率的一定条件下,可逆反应A2（g）+B2（g）==（可逆号）2C（g）达到平衡状态后,测得c（A2)=0.5mol/L,c（B2）=0.1mol/L,c（C）=1.6mol/L.A2,B2,C的起始浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L分析：A2（g）+B2（g）==2C（g）起始浓度 a b c平衡浓度 0.5 0.1 1.6变化浓度 起始-平衡我想问的是,起始浓度是用字母表示的,因此不知道反应开始是向正反应方向进行还是向逆反应方向进行才达到平衡状态的,即不知道a-0.5是正是负,这两种情况是否需要讨论?还是两种情况最后得下来的结果相同?请详细说明原因.