用一定量的铁和足量的稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜,有人设计了以下两种方案：1 Fe+H2SO4=H2+FeSO4 H2+CuO=Cu+H2O2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+Fe若按照实验原则进行操作,则两方案制取单质铜的质量为 （ ）A 一样多 B 1多 C2多 D无法判断
问题描述：
用一定量的铁和足量的稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜,有人设计了以下两种方案：1 Fe+H2SO4=H2+FeSO4 H2+CuO=Cu+H2O
2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+Fe
若按照实验原则进行操作,则两方案制取单质铜的质量为 （ ）
A 一样多 B 1多 C2多 D无法判断
答
(2) 用电子得失算可以，氢气在还原氧化铜的时候，氢气是没有完全反应的，也就是说有一部分氢气未参加反应。这样就是2多拉！没有浪费铁哦！
答
答案是B
因为在1中用的氢气要过量才能置换出铜，也就是说在反应中要用的氢气有损失。这样的话，在铁一定量时生成的挏在反应2中就比1中多了.
答
我觉得理论上两者是一样多的
可是如果是真正的实验条件下,方案一的会少一点,因为H2+CuO=Cu+H2O的这个反应不是完全的,会有部分的H2流失,造成Cu的量比理论值要少
而方案二就离理论值很接近了