某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：①CuOH2SO4CuSO4FeCu，②FeH2SO4H2CuOCu他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ）A. ①多B. ②多C. 一样多D. 无法判断
问题描述：
某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
①CuO
CuSO4
H2SO4
Cu，②FeFe
H2
H2SO4
CuCuO
他若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ）
A. ①多
B. ②多
C. 一样多
D. 无法判断
答
两方案的化学方程式为：①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
②Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；H2+CuO
Cu+H2O
△ .
方案②中氢气还原氧化铜实验开始时需选通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，铁相同产生的氢气的量，如果不考虑先通后停，铜是相同的，但是由于部分氢气被浪费，导致对应的铜减少．故①生成的铜多．
故选A．
答案解析：写出反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答．
考试点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
知识点：生成物质量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验原则进行确定，没参加反应的质量不能计算在内．