将8.4g的铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口事关中加热,充分反应后,待残物冷却后加入盐酸那么理论上可收集到标准状况下的气体为多少?
问题描述：
将8.4g的铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口事关中加热,充分反应后,待残物冷却后加入盐酸
那么理论上可收集到标准状况下的气体为多少?
答
只有S加热会产生SO2,0.1molS与氧气充分反应会生成0.1mol，也就是2.24L
答
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
FeS+H2SO4=H2S+FeSO4
也就是说，无论是铁还是硫化铁，都生成相同体积的气体
都是1mol铁生成imol气体
铁为0.15mol所以气体为0.15mol，即3.36L
（肯定对，刚刚做完这道题。）
答
Fe+S=FeS,FeS+2HCl=FeCl2+H2S由已知得,Fe为0.15摩尔,S为0.1摩尔.从方程式上可知Fe过量,因此用S进行计算.消耗的Fe为0.1摩尔,所以剩余Fe0.05摩尔,产生的FeS为0.1摩尔.因为FeS为0.1摩尔,所以硫化氢为0.1摩尔,即2.24L.Fe...
答
Fe+S=FeS FeS+2HCl=FeCl2+H2S