得0.1X+0.5（30-X）=9.8 解得X=13 求过程

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• 13、20℃时,将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中,将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,另一份加入36g NH4NO3也达饱和,求⑴20℃时,NH4NO3的溶解度.⑵原溶液中NH4NO3的质量.解析：依题意,可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和,则溶解度可求.设20℃时NH4NO3的溶解度为S.原溶液中NH4NO3的质量为x.20℃时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75gx+36g 50gx 50g－18.75g可解得S=192g,x=60g请问为什么36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和?.能不能告诉我原理或者比例公式是什么?怎么证明?下次遇到这种类型的题目应该如何做?
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• 阅读（1)的解答过程,然后解第（2）题 （1） 已知实数a,b 满足a²=1-a b²=1-b 且a≠b 求b/a + a/b ∵a²+a-1=0 ,b²=b-1=0 ,且a≠b ∴a,b是方程x²+1-1=0两个不相等的实数根.由x²=x-1=（x-a）（x-b）=x²-（a+b）x+ab得 a+b=-1 ab=-1 ∴b/a +a/b =a²+b²/ab =(-1)² +2 / -1 =-3 （2）已知实数p,q满足p²-2p-1=0 ,1/q² - 2/q -1 =0,且pq≠1,求p² + 1/q² 的值
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