碳和氧化铜的混合物18.2g，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8g，经测定其中有碳剩余．请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？

答

充分反应生成二氧化碳的质量=18.2g-13.8g=4.4g
4.4g二氧化碳中氧元素质量=4.4g×（

16×2

44

×100%）=3.2g
即氧化铜中含氧元素3.2g，则氧化铜的质量=3.2g÷（

16

80

×100%）=16g
则原混合物中碳的质量=18.2g-16g=2.2g
答：原混合物中氧化铜16g、碳2.2g．
（本题另一情况，就是生成一氧化碳，因为既然是高温下有碳剩余，二氧化碳就能够转化为一氧化碳．不过命题人是否考虑到此点不清楚．在此求算仅供参考．
由于生成的一氧化碳质量为18.2g-13.8g=4.4g
则设反应掉的氧化铜的质量为x
CuO+C

高温  .

Cu+CO
80             28
X              4.4g

80

28

=

x

4.4g

x=12.6g
则碳的质量为18.2g-12.6g=5.6g）
答案解析：隔绝空气加强热，碳和氧化铜充分反应生成二氧化碳气体和铜；生成的气体二氧化碳放出而使反应后物质质量减小，反应前后质量差即为完全反应生成二氧化碳的质量；碳有剩余，则可推断氧化铜已经完全反应，氧化铜中的氧全部转化为二氧化碳，二氧化碳中氧元素质量即为氧化铜中氧元素质量；由氧元素质量求出氧化铜质量．
考试点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：利用公式“物质中某组成元素质量=物质的质量×物质中元素的质量分数”解决物质质量、元素质量的计算．