溶液PH的范围为何不能小于零?或是大于14?

问题描述:

溶液PH的范围为何不能小于零?或是大于14?

错了 好像不等等于0或小于0 因为溶液中OH- H+不可能为负 高二书有PH计算工式

没人说不可以,可以小于0,也可以大于14

PH的定义是水溶液中氢的浓度的负对数,如果浓度用k表示,那么PH=-logk,你自己试试假如k=0.001或者0.00001或者1的话,PH是多少,试完就知道PH的取值范围了
大于14证明k=0.0000000000001(中间13个0),证明溶液氢离子含量太少了,你PH再大就没意义了,强碱了都

可以小于0,也可以大于14 ,只不过那样就可以直接用浓度表示不需要用pH表示了

PH值可以大于14,也可以小于0.由于我们探讨的反应,大多是稀酸或稀碱参加的反应,所以一般PH在1--14之间.
若PH=-1,则H+的物质的量浓度=10mol/L
若PH=15,则OH-的物质的量浓度=10mol/L
都是浓酸或浓碱溶液.

1、2楼说得对,PH表示的是溶液中氢离子浓度的负对数,可以小于1也可以大于14。溶液的PH超出0~14这个范围内的时候用其他方法表示更方便。